CHEMT3, chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Reakcje chemiczne –
energetyka, statyka
i kinetyka
3.1. Układ uległ przemianie od stanu początkowego do stanu końcowego. Podstawową cechą funkcji stanu jest jej zależność wyłącznie od
A) parametrów stanu początkowego i końcowego układu.
B) szybkości z jaką zrealizowano przemianę.
C) ilości energii wymienionej na sposób pracy.
D) ilości energii wymienionej na sposób ciepła.
3.2. Funkcją stanu nie jest
A) entalpia. B) energia wewnętrzna.
C) praca objętościowa. D) molowa pojemność cieplna.
3.3. Układ może wymieniać z otoczeniem energię wyłącznie na sposób pracy podczas przemiany
A) izotermicznej. B) adiabatycznej.
C) izobarycznej. D) izochorycznej.
3.4. Podczas przemiany izochorycznej układ nieelektrochemiczny może wymieniać z otoczeniem energię na sposób
A) pracy. B) ciepła. C) ciepła i pracy. D) żaden.
3.5. Czy ilość energii wymienionej przez układ na sposób ciepła w wyniku przemiany może być równa zmianie funkcji stanu?
A) Nie, gdyż efekt cieplny przemiany zależy od „drogi” przemiany, natomiast zmiana funkcji stanu zależy wyłącznie od stanu początkowego i końcowego układu.
B) Tak, ale wyłącznie w przypadku przemiany izotermicznej.
C) Tak, ale wyłącznie w przypadku przemiany adiabatycznej.
D) Tak, ale wyłącznie w przypadku przemiany izobarycznej lub izochorycznej w układzie nieelektrochemicznym.
3.6. Załączony wykres przedstawia relację między sumami energii wewnętrznych substratów i produktów reakcji
A) odwracalnej.
B) nieodwracalnej.
C) egzoenergetycznej.
D) endoenergetycznej.
3.7. Załączony wykres przedstawia relację między sumami energii wewnętrznych substratów i produktów reakcji
A) odwracalnej.
B) nieodwracalnej.
C) egzoenergetycznej.
D) endoenergetycznej.
3.8. Entalpia układu reagującego
A) maleje w wyniku każdego procesu spontanicznego.
B) rośnie w wyniku każdego procesu spontanicznego.
C) maleje w wyniku procesów egzotermicznych i rośnie w wyniku procesów endotermicznych przebiegających w warunkach izotermiczno-
-izobarycznych.
D) rośnie w wyniku procesów egzotermicznych i maleje w wyniku procesów endotermicznych przebiegających w warunkach izotermiczno-
-izobarycznych.
3.9. W wyniku dowolnej wieloetapowej przemiany cyklicznej (tzn. takiej, w wyniku której układ powrócił do stanu początkowego) zmiana entalpii układu jest równa
A) zeru.
B) algebraicznej sumie ilości energii wymienionej na sposób ciepła podczas kolejnych etapów.
C) sumie ilości energii wymienionej na sposób ciepła podczas etapów egzotermicznych.
D) algebraicznej sumie ilości energii wymienionej na sposób pracy podczas kolejnych etapów.
3.10. Rozpuszczanie kwasu siarkowego(VI) w wodzie jest procesem silnie egzotermicznym. Jest to
A) unikalna cecha tego związku, gdyż procesy rozpuszczania są na ogół endotermiczne.
B) związane z właściwościami utleniającymi stężonego kwasu siarkowego(VI).
C) wynik konkurencji egzoenergetycznego procesu hydratacji jonów i endoenergetycznego procesu rozrywania wiązań wodór-tlen.
D) konsekwencją całkowitej dysocjacji bezwodnego kwasu siarkowego.
3.11. Proces rozpuszczania krystalicznego chlorku amonu w wodzie jest endoenergetyczny, gdyż
A) chlorek amonu ulega hydrolizie.
B) jest to sól dobrze rozpuszczalna w wodzie.
C) wartość bezwzględna energii wiązań jonowych w sieci krystalicznej jest mniejsza od wartości bezwzględnej energii hydratacji jonów.
D) wartość bezwzględna energii wiązań jonowych w sieci krystalicznej jest większa od wartości bezwzględnej energii hydratacji jonów.
3.12. Efekt cieplny reakcji dysocjacji kwasu octowego w roztworach wodnych jest bliski zeru, gdyż
A) kwas octowy tworzy międzycząsteczkowe wiązania wodorowe.
B) energia wiązania O–H, które ulega rozerwaniu w wyniku dysocjacji, jest bliska zeru.
C) endoenergetyczny proces rozrywania wiązania O–H w cząsteczce kwasu i egzoenergetyczny efekt przyłączania jonu H+ do cząsteczki wody mają podobne wartości bezwzględne.
D) egzoenergetyczny proces rozrywania wiązania O–H w cząsteczce kwasu i endoenergetyczny efekt przyłączania jonu H+ do cząsteczki wody mają podobne wartości bezwzględne.
3.13. Standardowe entalpie reakcji estryfikacji alkoholi alifatycznych alifatycznymi kwasami karboksylowymi są praktycznie równe zeru, gdyż
A) kwasy karboksylowe są słabymi kwasami.
B) reakcja przebiega w fazie ciekłej.
C) wiązania C–O oraz O–H są praktycznie zlokalizowanymi wiązaniami dwucentrowymi.
D) wiązanie estrowe jest wiązaniem bardzo słabym.
3.14. Wskaż poprawny zapis równania termochemicznego.
A) C(s) + O2(g) ® CO2(g). B) CuSO4 + 5 H2O ® CuSO4 × 5 H2O.
C) S(romb) + O2(g) ® SO2(g). D) Hg(c) + S(s) ® HgS(s).
3.15. Wskaż poprawne zapisy równań termochemicznych:
I) CaO(s) + 2 HCl(aq) ® CaCl2 + H2O,
II) C3H6(g) + H2(g) ® C3H8(g),
III) C2H2(g) + HCl(g) ® CH2=CHCl(g),
IV) 2 Ba(OH)2(aq) + CO2 ® BaCO3(s) + H2O(c),
V) AgNO3(aq) + NaCl(aq) ® AgCl(s) + NaNO3(aq).
A) II, III, V. B) II, III. C) III, V. D) Wyłącznie III.
3.16. Standardowe entalpie spalania (w temperaturze 298 K) gazowego acetylenu i benzenu są odpowiednio równe
–1300 kJ × mol–1 oraz –3340 kJ × mol–1. Standardowa entalpia reakcji:
3 C2H2(g) ® C6H6(g)
jest w tej temperaturze równa
A) 2040 kJ × mol–1. B) –2040 kJ × mol–1.
C) 560 kJ × mol–1. D) –560 kJ × mol–1.
3.17. Standardowe entalpie spalania acetylenu, wodoru i etanu w stanie gazowym (w temperaturze 298 K) są odpowiednio równe –1299,6 kJ × mol–1, –286,0 ...
[ Pobierz całość w formacie PDF ]