CHEMT2, chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Cząsteczki –
budowa i oddziaływania
2.1. Długość cząsteczki wody jest w przybliżeniu równa 3×10–10 m. Łańcuch utworzony z cząsteczek wody zawartych w jednej szklance (ok. 180 g) miałby orientacyjnie długość porównywalną z odległością
A) od Warszawy do Krakowa (300 km).
B) od Ziemi do Księżyca (ok. 380 000 km).
C) od Ziemi do Słońca (150 000 000 km).
D) znacznie większą niż odległość od Ziemi do Słońca.
2.2. Wskaż zdanie fałszywe.
I) Fluorowce i tlenowce łatwo tworzą aniony proste.
II) Proces tworzenia anionu przez przyłączenie elektronu do
elektroobojętnego atomu jest egzoenergetyczny.
III) Litowce i berylowce łatwo tworzą kationy proste.
IV) Proces tworzenia kationu w wyniku utraty elektronu przez
elektroobojętny atom jest procesem egzoenergetycznym.
A) Żadne. B) II. C) II, IV. D) IV.
2.3. Wybierz poprawne zakończenie zdania: Jeśli z atomów sodu i fluoru powstaje kryształ fluorku sodu, to zostaje utworzone wiązanie
A) jonowe między jonami o konfiguracjach elektronowych identycznych z konfiguracją elektronową atomu argonu.
B) jonowe między jonami o konfiguracjach elektronowych identycznych z konfiguracją elektronową atomu neonu.
C) jonowe między jonami o konfiguracjach elektronowych identycznych odpowiednio z konfiguracjami elektronowymi atomów neonu i argonu.
D) koordynacyjne za pomocą pary elektronowej atomu mającego więcej elektronów walencyjnych.
2.4. W której z wymienionych cząsteczek zarówno kation, jak
i anion mają konfigurację elektronową argonu?
A) Na2S. B) K2S. C) NaCl. D) KF.
2.5. Która z podanych list zawiera jony mające identyczne konfiguracje elektronowe?
A) Na+, Ca2+, K+. B) F–, Na+, Mg2+.
C) F–, Cl–, Br–. D) S2–, Cl–, Al3+.
2.6. Wybierz listę zawierającą wyłącznie związki, w których atom tlenowca tworzy jon dwuujemny
A) CO2, NO2, SiO2. B) K2O, KOH, K2S.
C) Al2O3, MgO, Na2S. D) H2O, H2S, Na2S.
2.7. Wybierz listę zawierającą wyłącznie związki o budowie jonowej
A) HCl, KCl, NaCl. B) CsI, Na2O, CaS.
C) BN, NH3, NO2. D) KCl, CCl4, SCl2.
2.8. W której substancji występują wiązania jonowe?
A) CH3OH. B) HCl. C) CaCl2. D) HNO3.
2.9. Wiązanie między atomami chloru w cząsteczce Cl2 jest utworzone przez
A) wszystkie elektrony z powłok walencyjnych obu atomów.
B) dwa elektrony, z których każdy pochodzi z powłoki walencyjnej innego atomu.
C) osiem elektronów, z których siedem pochodzi z powłoki walencyjnej jednego z atomów, natomiast ósmy z powłoki walencyjnej drugiego atomu.
D) cztery elektrony pochodzące parami z powłok walencyjnych obu atomów.
2.10. Ile elektronów uczestniczy w tworzeniu wiązania w cząsteczce E2, jeżeli konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej atomu E jest typu ns2np3?
A) 2. B) 3. C) 5. D) 6.
2.11. Ile elektronów uczestniczy w tworzeniu wiązania w cząsteczce E2, jeżeli konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej atomu E jest typu ns2np5?
A) 2. B) 3. C) 5. D) 6.
2.12. W parach siarki w wysokiej temperaturze znajdują się cząsteczki S2, w których występuje wiązanie
A) jonowe. B) kowalencyjne pojedyncze.
C) kowalencyjne podwójne. D) koordynacyjne.
2.13. W cząsteczce N2 występuje wiązanie kowalencyjne
A) pojedyncze. B) podwójne.
C) potrójne spolaryzowane. D) potrójne niespolaryzowane.
2.14. Ile elektronów tworzy wiązanie w każdej z wymienionych cząsteczek?
N2 O2 F2
A) 2 4 6
B) 5 6 7
C) 6 4 2
D) 2 4 1
2.15. Ile elektronów tworzy wiązania w każdej z wymienionych cząsteczek?
COCl2 CO2 HCN
A) 3 2 2
B) 8 4 4
C) 6 8 6
D) 8 8 8
2.16. Ile elektronów tworzy wiązania w każdej z wymienionych cząsteczek?
H3C–CH3 H2C=CH2 HCºCH
A) 7 6 5
B) 14 14 14
C) 16 16 16
D) 8 8 8
2.17. Ile elektronów tworzy wiązania w każdej z wymienionych cząsteczek?
cykloheksan benzen heksan
...