CHEMT1, chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Atomy – budowa
i prawo okresowości
1.1. J. Dalton postulował, że
I) atomy są elementarnymi niepodzielnymi porcjami materii.
II) atomy tego samego pierwiastka mają jednakowe masy.
III) atomy są całkowicie wypełnione materią.
Które z powyższych stwierdzeń są nadal aktualne?
A) Wszystkie. B) I, II. C) II, III. D) Żadne.
1.2. Masy atomów są rzędu
A) 10–23 – 10–21 g. B) 10–23 – 10–21 kg.
C) 10–8 – 10–6 g. D) 1 – 200 g.
1.3. Masa atomu wodoru (H) jest w przybliżeniu równa
A) 1 g. B) 1 u.
C) 1 × 10–23 g. D) 6,02 × 10–23 g.
1.4. Masa cząsteczki tlenu (O2) jest w przybliżeniu równa
A) 5,3 · 10–23 g. B) 16,0 · 10–23 g.
C) 32,0 · 10–23 g. D) 6,02 · 10–23 g.
1.5. Promienie atomów są rzędu
A) 10–23 – 10–22 m. B) 10–10 – 10–9 m.
C) 10–10 – 10–9 cm. D) 10–10 – 10–9 mm.
1.6. Promień atomu jest większy od promienia jądra atomu
A) 5 razy. B) 100 razy. C) 105 razy.
D) terminy promień atomu i promień jądra są synonimami.
1.7. Jeśliby, zachowując skalę, powiększyć jądro atomu do rozmiarów piłki nożnej, to promień atomu miałby średnicę około
A) 1 m. B) 100 m. C) 1 km. D) 10 km.
1.8. Zjawisko izotopii odkrył
A) F. Soddy. B) H. Moseley.
C) E. Rutherford. D) M. Planck.
1.9. Zjawisko naturalnej promieniotwórczości odkrył(a)
A) M. Skłodowska-Curie. B) A.H. Becquerel.
C) W.C. Roentgen. D) E. Rutherford.
1.10. W wyniku bombardowania cząstkami a folii metalowych E. Rutherford dowiódł istnienia
A) atomów. B) orbitali atomowych.
C) cząstek elementarnych. D) dodatnio naładowanego jądra atomu.
1.11. Zjawisko sztucznej promieniotwórczości odkrył(li)
A) M. Skłodowska-Curie. B) I. Curie-Joliot i F. Joliot.
C) J.J. Thomson. D) N. Bohr.
1.12. Cząstki elementarne odkryto w kolejności:
A) neutron, proton, elektron.
B) elektron, neutron, proton.
C) elektron, proton, neutron.
D) równocześnie, tzn. podczas tego samego doświadczenia.
1.13. Masa jądra atomu jest
A) równa B) mniejsza
C) większa D) nie mniejsza
(sumie) od sumy mas protonów i neutronów wchodzących w jego skład.
1.14. O masie atomu decyduje liczba
A) neutronów.
B) protonów.
C) elektronów.
D) nukleonów.
1.15. Które z zadań dotyczących terminów „nuklid” i „izotop” jest prawdziwe?
A) Terminy nuklid i izotop są synonimami.
B) Nuklidy to cząstki elementarne wchodzące w skład jądra każdego izotopu.
C) Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbami neutronów, natomiast nuklidy to atomy poszczególnych izotopów.
D) Izotop jest nietrwałą (promieniotwórczą) odmianą pierwiastka
w przeciwieństwie do nuklidu, który jest odmianą trwałą.
1.16. Makroskopowe ilości izotopów tego samego pierwiastka
A) mają takie same właściwości fizyczne i takie same właściwości chemiczne.
B) mają takie same właściwości fizyczne i zdecydowanie różne właściwości chemiczne.
C) mają takie same właściwości chemiczne i zdecydowanie różne właściwości fizyczne.
D) mają podobne właściwości fizyczne i podobne właściwości chemiczne, a niewielkie różnice są łatwo wykrywalne.
1.17. Wzorcem mas atomowych jest izotop 12C, któremu przypisano masę atomową równą 12 u (dokładnie). W najnowszych tablicach mas atomowych jest podawana wartość masy atomowej węgla równa 12,0111 u. Wynika to z faktu, że
A) każda wartość doświadczalna jest obarczona błędem pomiarowym.
B) węgiel użyty do pomiarów masy atomowej zawierał zanieczyszczenia innymi pierwiastkami.
C) węgiel jest mieszaniną co najmniej dwu izotopów.
D) wartość 12 u (dokładnie) dotyczy pomiarów wykonanych w próżni, natomiast wartość 12,0111 u uwzględnia dodatkowo prawo Archimedesa.
1.18. Naturalna miedź jest mieszaniną izotopów 63Cu i 65Cu; jej średnia masa atomowa jest równa w przybliżeniu 63,55 u. Z powyższych danych można wnioskować, że stosunek liczb atomów obu nuklidów 63Cu : 65Cu wynosi w przybliżeniu
A) 3 : 1. B) 1 : 3. C) 1 : 2. D) 2 : 1.
1.19. Naturalny chlor jest mieszaniną izotopów 35Cl i 37Cl; jego średnia masa atomowa jest równa w przybliżeniu 35,5 u. Z powyższych danych można wnioskować, że stosunek liczb atomów obu nuklidów 35Cl : 37Cl wynosi w przybliżeniu
A) 2 : 1. B) 3 : 1. C) 1 : 2. D) 1 : 3.
1.20. Naturalny bor jest mieszaniną dwu izotopów, których liczby neutronów w jądrze różnią się o jeden. Średnia masa atomowa boru jest równa 10,8 u. Jaka jest przybliżona zawartość cięższego
izotopu w naturalnym borze?
A) 20%. B) 40%. C) 60%. D) 80%.
1.21. Pierwiastkiem najbardziej rozpowszechnionym we wszechświecie jest
A) hel. B) wodór. C) żelazo. D) krzem.
1.22. Która z poniższych list zawiera trzy pierwiastki najbardziej rozpowszechnione w całej kuli ziemskiej?
A)...
[ Pobierz całość w formacie PDF ]